Калий группа веществ. Большая энциклопедия нефти и газа. Общая характеристика калия
Калий в организме человека участвует в обеспечении функции сокращения мышц, в том числе, сердечной, регулирует уровень жидкости в крови и во всем организме.
Калий - это химический элемент, являющийся одним из основных регуляторов равновесия среды, в которой живут и действуют белки. Они участвуют в реализации эндогенных (идущих внутрь) и экзогенных (выходящих наружу) процессов, которыми клетки организма обмениваются с окружающей средой и друг с другом.
Распространение в природе
Все эдафические переменные были протестированы как ковариаты, не имеющие значения. Существование взаимодействия между эдафическими и топографическими переменными и ответ на урожайность урожая для оплодотворения изучалось с использованием простых моделей регрессии. Остатки модели, которые рассматривали эффект Блока, были включены в качестве переменных ответа в другую модель, которая включала обработку как фиксированные и переменные эффекты возврата, в том числе один к одному, вложенные в процедуры.
Рассматриваемые переменные регрессии были всеми физическими и химическими атрибутами почвы и рассчитанными характеристиками ландшафта. Были протестированы линейные и квадратичные регрессии. Реакция выхода сои. Взаимосвязь между ответом урожая сои и атрибутами почвы.
Также белки обеспечивают координационные и питательные процессы, реализуют ряд других важнейших функций в жизни организма.
Калий тесно взаимодействует с натрием. Их "общение" происходит через клеточную мембрану. Внутри клеток преобладают положительные ионы (катионы) калия. Натрия здесь в десять - пятнадцать раз меньше.
Но в межклеточной жидкости, окружающей мембрану, в плазме крови, несущей эритроциты, количество катионов калия в 15 - 30 раз меньше, чем натрия.
Атомная и молекулярная масса калия
Следовательно, необходимо было бы уменьшить кажущуюся плотность верхнего слоя между 6 и 8% относительно слоя 7-15 см для изменения второй значащей величины оценочного значения в этой работе. В наших условиях это может также влиять на то, что рассматриваемая глубина выборки разбавляет эффект применения высоких доз удобрения в покрытии, что создаст обогащенный поверхностный слой, достаточный для роста растений. Мы считаем, что это отношение особенно относится к изучаемому сайту и может быть связано с корреляциями с эдафическими характеристиками, которые не рассматриваются как глубина горизонтов и тип почвы.
Благодаря разности градиентов концентрации элементов калия и натрия обеспечивается работа, так называемого, натрий - калиевого насоса.
элемент калий
Как отдельно взятый химический элемент калий - сильнейшее ядовитое вещество. Но в соединении, например, с натрием и хлором, он не то чтобы безвреден. Он просто необходим живым организмам.
Возможно также, что он не был связан с поверхностной динамикой воды, учитывая, что он происходил аналогичным образом в течение многих лет с контрастными режимами воды. Естественные силикаты, однако, не пригодны для экстракции калия и его солей, так как наиболее вероятно, что они могут быть легко атакованы химическими агентами. Наиболее легко объясняется лейцит, широко распространенный и обильный во многих породах вулканического происхождения в Италии центр-юг, но из-за ряда технических трудностей он не используется на промышленном уровне.
По мнению многих ученых эта его востребованность обусловлена прежде всего тем, что наши предки зародились в мирового океана.
Переселившись на сушу, они, как говорит в своей книге "Минеральный обмен" профессор Ю.И. Москалев, "унесли в своей внутренней среде хлориды натрия и калия, магния и кальция, а также бикарбонаты, фосфаты и сульфиты этих металлов".
Извлечение чистого хлорида калия из этих минералов происходит только в водном растворе: например, основной минерал, карналлит, высвобождает его составляющие в растворе, а хлорид калия - тот, который отделяется сначала, концентрируя раствор. Калий является незаменимым элементом для всех живых организмов, для которого также важно поддерживать соответствующую количественную связь между калием и натрием в клетках и в жидкости. Почва обычно содержит достаточное количество калийного эквивалента, который поступает из медленного однако распад силикатов природными агентами, однако, в интенсивных фермерских хозяйствах происходит постепенное истощение калия, что должно быть компенсировано соответствующим введением калийных удобрений.
Видится интересным совпадение относительной концентрации натрия, калия и хлора в водах океана и крови человека.
Элемент калий в чистом виде в природе не встречается. Этот щелочной металл очень активен. По этой причине вступая в реакцию с кислородом воздуха, он подвергается мгновенному окислению.
С водою же он реагирует еще более бурно - реакция начинается выделением тепла и заканчивается взрывом.
Растительные золы богаты калием, в основном в форме карбоната, и уже в глубокой древности использовались для приготовления мыла и мыла, даже салнитро, до начала века. В чистом чистом калии он выглядит как цепкий металл, так что его можно нарезать блестящим серо-серебряным ножом на свежесрезанных поверхностях, но воздух сразу же окисляется, становясь непрозрачным и приобретает более или более цвет менее темный, затем хранящийся под нефтью, чтобы защитить его от контакта с атмосферой. Если он горит, калий горит в воздухе с сильным пламенем, тот же цвет получается путем введения небольшого количества соли в пламя клюва Бунзена.
Как ни странно, именно эту высокую активность использует организм человека для активизации своих внутренних жизненных процессов.
Много пользы приносит этот элемент организму. Например, оказывает противосклеротическое действие. Также, его присутствие в организме способствует нормализации артериального давления.
Калий участвует в поддержании кислотно - щелочного равновесия, оказывает мочегонное действие. Пища с повышенным содержанием этого элемента увеличивает вывод из организма солевых отложений.
С водой металлический калий реагирует с экстремальным насилием, выделяя водород и превращаясь в гидроксид. Реакция развивает некоторое количество тепла, так что развитый водород самопроизвольно воспламеняется. Калий также проявляет высокую реакционную способность также по отношению ко многим другим химическим элементам и соединениям, например, он легко снижает окислы, галогениды и т.д. до металлов, почти всех металлов. Обнаружено, что соли калия в значительной степени потребляются; Из них более 90% мирового производства поглощается удобрениями, а остальные особенно используются для получения гидроксида и солей, таких как производство перманганата и хрома и стекла.
Если процесс снижения доли калия продолжается достаточно долго, это может привести к ослаблению защитных сил организма и ухудшению клеточного дыхания.
калий в продуктах питания
Для выведения из организма солевых излишков, в том числе, натрия, и устранения отеков рекомендуют употреблять больше продуктов питания с повышенным содержанием калия.
Химия: соединения калия
Химия соединений калия очень проста, потому что этот элемент, как и другие в щелочно-металлическом семействе, только моновалентный, с резким металлическим характером. Солевые соединения калия бесцветны, если только они не производятся из цветных анионов и почти полностью растворимы в воде, кроме перхлората, хлороплатина и некоторых других. Аналогично гидроксиду натрия он может быть получен из карбоната методом причинной связи, который заключается в обработке карбоната известковым молоком, разделении путем декантации и фильтрации карбоната кальция, который образуется и который практически нерастворим.
Ниже приведен их перечень. Рядом с некоторыми в скобках указано примерное содержания калия в мг на 100 г продукта: капуста (180), помидоры, чернослив, ржаной хлеб, огурцы (135), лук, горох (860), шпинат, редис, курага, овсяная крупа, картофель (550), грейпфруты, изюм, петрушка, морковь, черная смородина.
Калий — элементарное вещество, металл, настолько активный, что не встречается в природе в виде самородков. Калий входит в состав минералов и морской воды, в организмы растений и животных, по распространенности занимает 7-е место. Имеет огромное биогенное значение, так как необходим для жизнедеятельности живых клеток.
Этот метод использовался уже в древние времена, чтобы приготовить из золы растений гидроксид калия гидроксида, используемый для приготовления мыла; Впоследствии он был в значительной степени вытеснен электролитическим способом, аналогичным способу, используемому для получения соответствующего соединения натрия, с использованием хлорида калия в качестве исходного продукта. Чистый гидроксид калия, необходимый для различных целей, готовят путем растворения технического продукта в этиловом спирте: примеси, состоящие из карбоната калия, оксида железа и т.д. Остаются нерастворенными и отделяются фильтрованием. спирт и расплавленный остаток выливают в серебряный слиток в палочки для еды или прокладки.
Физические и химические свойства калия
Калий — мягкое вещество (можно разрезать ножом), серебристого цвета, легкое (легче воды), легкоплавкое. Горит розово-фиолетовым пламенем.
Щелочной металл, активно реагирует с кислородом, водой, галогенами, разбавленными кислотами, реакции часто сопровождаются взрывом. С азотом в реакцию не вступает. Реагирует со щелочами, спиртами.
Полученный таким образом гидроксид калия, продаваемый с названием калия в спирт, появляется в виде твердого белого твердого вещества гигроскопичный и поглощающий углекислый газ атмосферы, превращающийся в карбонат. Он чрезвычайно растворим в воде, образуя сильнощелочные и каустические растворы: гидроксид калия является одним из самых сильных оснований, известных вам. Большая часть мирового производства гидроксида калия поглощается путем производства мыла, остальной части различных применений, в химической промышленности и т.д. его обычно готовят с использованием метода Энгеля-Пречта путем обработки раствора хлорида калия с диоксидом углерода и гидрат карбоната магния: двуокись карбоната калия и карбонат магния выпадает в осадок и затем разлагается путем обработки его суспензией оксида магния в воде.
Работа с чистым калием требует применения средств защиты , поскольку попадание даже мельчайших частиц на кожу или в глаза вызывает серьезные ожоги.
Хранить калий следует в герметических железных сосудах под слоем веществ, препятствующих контакту с воздухом: минерального масла, силикона, обезвоженного керосина.
Карбонат магния, который является нерастворимым, отделяется фильтрацией и возвращается в контур, в то время как раствор карбоната калия концентрируют до кристаллизации. Чистый и безводный карбонат калия представляет собой белый, гигроскопичный и растворимый кристаллический порошок в воде: водные растворы имеют очень щелочную реакцию для гидролиза. Более половины карбоната калия, произведенного в мире, поглощается стекольной промышленностью, а остальное превыше всего от получения других калийных солей.
Хлорид, сульфат и фосфат калия представляют собой белые кристаллические твердые вещества, высокорастворимые в воде, которые используются в качестве удобрений для удобрения; Очень растворимым в воде также является нитрат или салнитро. Ион калия форма внутриклеточное окружающая среды по преимуществу, а также натрий это для внеклеточных жидкостей. Нелл человек высоких количества калия в клеточных жидкостях имеют важное значение для выполнения важных биологических процессов. Кроме того, внутриклеточная концентрация натрия и калия является элементом, который определяет потенциальные различия в возбудимых структурах и проводимость нервных импульсов в форме потенциального воздействия.
Применение калия и его соединений
В виде чистого металла вещество применяется в ограниченной сфере областей:
— из него изготавливают электроды в некоторых источниках тока;
— применяют в электронных лампах в качестве адсорбента газов, поддерживающего вакуум; в фотоэлементах, в газоразрядных лампах и устройствах, в термоэмиссионных преобразователях, в фотоэлектронных умножителях;
— для производства супероксида;
— с помощью изотопа калия-40 вычисляют возраст пород;
— искусственный изотоп калий-42 применяется как радиоактивный индикатор в медицине и биологии;
— сплав калия и натрия — жидкое вещество в нормальных условиях, используется как теплоноситель в атомных реакторах. Применяются также другие жидкие сплавы калия.
В частности, калий оказывает важную функцию на сердечную мышцу, уменьшая силу сокращения, возбудимость и проводимость сердца. Высокие дозы калий вызывает сокращение гладкой мускулатуры кровеносных сосудов, прозрачный ацетилхолин из ткани месторождений, стимулирует симпатические ганглии и мозговое вещество надпочечников, повышает сократительную способность скелетных мышц, действуя в качестве антагониста кураре. Калия вводят в теле с пищевыми продуктами и устранены в первую очередь почечной экскреции.
Штаты гиперкалиемия, естественно, может появиться после введения сильных доз калия внутривенно или чаще у пациентов с острой или хронической почечной недостаточности, где есть дефицит мочевой элиминации калия. В отличие от этого, в силу различных патологических ситуаций может произойти «чрезмерную потерю» элемента, а затем состояние гипокалиемии характеризуется потерей аппетита, тошнота, астения, мышечные спазмы, паралитической непроходимости кишечника, спутанность сознания, электрокардиографических расстройств с инверсией волны Т и гипотонии.
Гораздо более востребованы различные соединения калия.
— В медицинской практике используют хлористый калий, йодистый калий , перманганат, бромид калия. Калий обязательно входит в состав комплексных витаминно-минеральных препаратов. Он необходим нашему организму для работы мышц, в том числе, сердечной; для поддержания сбалансированного состава крови, водного и кислотно-щелочного баланса.
— Львиная часть получаемого промышленностью калия (более 90%) идет на производство калийных удобрений, которые жизненно важны для развития растений. Для этой цели в сельском хозяйстве используют различные соли калия. Наиболее востребована калиевая соль азотной кислоты, известная под названиями калиевая селитра, индийская или калийная селитра.
— КОН (гидроксид калия) применяют в аккумуляторах, для осушения газов.
— Поташ (углекислый калий) используют для получения поташного оптического стекла, в производстве удобрений, в процессах очистки газов, осушения, дубления кож.
— Пероксид и супероксид калия поглощают углекислый газ и выделяют кислород. Это свойство используется для регенерации кислорода в противогазах, в шахтах, на подводных лодках, в космических кораблях.
— С помощью пероксидов отбеливают ткани.
— Соединения калия входят в состав различных взрывчатых и горючих веществ.
— Перманганат калия используется для лабораторного получения О2.
— Соединения калия находят применение в гальванотехнике и органическом синтезе, в лазерной технике и фотографии, в производстве ацетилена и сталей и пьезоэлектронике. Они используются для пайки цветных металлов и сталей, для мытья химической посуды.
В дополнение к коррекции указанных выше условий, дефицита калия, в виде хлорида или цитрат, она используется в терапии и профилактики сердечной недостаточности, в коронарных недостаточности и некоторых нарушений сердечного ритма. Банан в основном продается едва зрелым. Однако, чтобы воспользоваться этими питательными и лекарственными преимуществами, нужно потреблять его хорошо созревшим. К счастью, легко вызвать быстрое созревание этого плода. Например, помещая бананы в бумажный пакет с яблоком.
Также лучше очистить банан на мгновение, прежде чем съесть его или сокрушить плод. Размолотый банан быстро созревает, прямой контакт с кислородом быстро превращает крахмалы в усваиваемые сахара. С высоким содержанием углеводов и различными другими минеральными элементами, включая высокую долю калия, бананы рекомендуются для спортсменов. Имея около 100 калорий для бананов среднего размера, он не такой калорийный, как его принято считать, и с гликемическим индексом в 50 бананов обнаруживается в продуктах, которые не вызывают слишком быстрого роста. уровень сахара в крови. это может показаться странным, но банан очень богат волокном, что снижает скорость поглощения углеводов.
Йодистый калий, калиевая селитра , углекислый калий — лишь малая часть соединений с калием, которые предлагает наш магазин химических реактивов. В Москве и Московской области покупать товары для лабораторий и производства в «ПраймКемикалсГрупп» удобно и выгодно. У нас отличный сервис, есть доставка и возможность самовывоза.
Его богатство калия делает его союзником для борьбы с гипертонией. Банан может обеспечить до 360 миллиграммов калия. Исследования показали, что люди, которые едят богатые калием продукты, имеют более низкий риск гипертонии, и даже люди, у которых уже есть высокое кровяное давление, могут улучшить свое состояние и, вероятно, быть менее зависимыми от наркотиков, потребляя больше бананов. Контроль гипертонии, вероятно, достигается за счет предотвращения образования атеросклеротических бляшек на стенках наших артерий.
Но у банана есть другие свойства, особенно в пищеварительном тракте. Хотя это свойство все еще можно объяснить, кажется, что у банана есть антацидные свойства. Казалось бы, что банан обладает свойствами, благоприятными для лечения язв желудка. Благодаря антибактериальному действию он будет иметь способность защищать бактерии, которые могут вызвать появление язвы. Кроме того, он стимулирует выработку слизи, которая помогает защитить жирные кислоты от контакта с подкладкой желудка.
Источник:
|
